常温下0.1mol/L氨水溶液中=1×108下列叙述不正确的是A.该溶液中
常温下,0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH-)=1×10-8,下列叙述不正确的是...
A．常温下，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH-)=1×10-8，c（OH-）．c（H+）1×10-14，所以c（H+）1×10-11mol/L，故A正确；B．等物质的量的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据电荷守恒知c（NH4+）c（H+）c（Cl-）c（OH-），故B正确；C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 说完了。
AD 试题分析：常温下，0.1 mol·L -1 氨水溶液中 ＝1×10 -8 ，则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子的浓度是1×10 -11 mol/L，所以溶液的pH＝3，A错误。B中符合电荷守恒，正确；C中恰好反应生成生成硫酸铵，C正确，符合物料守恒；D中溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵水解程希望你能满意。
A．常温下，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH-)=1×10-8，c（OH-）．c（H+）1×10-14，所以c（H+）1×10-11mol/L，故A正确；B．等物质的量的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据电荷守恒知c（NH4+）c（H+）c（Cl-）c（OH-），故B正确；C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 说完了。
AD 试题分析：常温下，0.1 mol·L -1 氨水溶液中 ＝1×10 -8 ，则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子的浓度是1×10 -11 mol/L，所以溶液的pH＝3，A错误。B中符合电荷守恒，正确；C中恰好反应生成生成硫酸铵，C正确，符合物料守恒；D中溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵水解程希望你能满意。
14mol/L=10-11 mol/L，则溶液pH=11，故A错误；B．溶液体积未知无法确定溶液酸碱性，则无法确定c（NH4+）、c（Cl-）相对大小，故B错误；C．硫酸铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，则V（氨水）＞V（H2SO4溶液），故C正确；D．浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等等会说。
L-1，所以溶液的pH=3；氢离子浓度小于酸的浓度，所以该酸是弱酸，该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH-═A-+H2O．故答案为：3；HA+OH-═A-+H2O． ②pH=11的NaOH溶液中c（OH-）10-3mol?L-1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体说完了。
常温下,0.1mol/L的氨水pH=11,下列叙述错误的是( )A.向该溶液中加水稀释...
H2O）减小，所以c(OH?)c(NH3?H2O)增大，故A正确；B．溶液遵循电荷守恒，为c（NH4+）c（H+）2c（SO42-）c（OH-），故B正确；C．由物料守恒可知n（NH4+）n（NH3）n（NH3?H2O）2n（Cl-），故C正确；D．溶液呈碱性，则NH3?H2O电离程度大于NH4+的水解程度，应为c（NH4+）＞c（..
求什么？不过有题目可以得C(H)/C(oH)=1×10∧-8 可以算出ph=11 值，0.1mol/L的氨水溶液可以算出溶液的质量分数什么的，
...错误的是( )A.常温下,0.1mol?L-1某一元酸溶液中,若c(OH-)/_百度...
L-1，故A正确；B．溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈电中性，c（NH4+）c（H+）2c（SO4 2- ）c（OH- ），所以c（NH4+）：c（SO4 2- ）2：1，故B正确；C.25℃时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，溶质为NH3?H2O和NH4Cl时，如果铵根离子的水解程度大于一水合说完了。
A、当未加氨水时，盐酸的PH=1，HCl是强电解质完全电离，氢离子的浓度=HCl的浓度，所以盐酸的物质的量浓度=0.1mol/L，故A错误．B、采用极值法分析，当未加氨水时，溶液中没有铵根离子，所以c（Cl - ）＞c（NH 4 + ），该溶液呈酸性，即氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度c（H + ）＞c（..
室温下向0.1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸,下列叙... -
【答案解析】正确答案：D A．不正确，反应开始后，溶液中的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，电离程度减小，所以实验过程中水的电离程度是先增大后减小B．不正确，当滴加盐酸至溶液pH< 7时，溶液中溶质可能是HCl和NH4Cl、NH3·H2O和NH4Cl 、只有NH4Cl C．不正确，当滴加盐酸至溶液pH到此结束了？。
1mol/L的氨水，c（OH - ）、c（NH 4 + ）减小，但离子积不变，则c（H + ）升高，故A错误；B．等浓度的①②③④中③的c（NH 4 + ）最小，②的最大，c（NH 4 + ）的关系为②＞①＞④＞③，则c（NH 4 + ）相同时，物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，故B正确；..