常温下0.1mol/L氨水溶液中=1×108下列叙述不正确的是A.该溶液中
常温下,0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH-)=1×10-8,下列叙述不正确的是...
A.常温下,0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH-)=1×10-8,c(OH-).c(H+)1×10-14,所以c(H+)1×10-11mol/L,故A正确;B.等物质的量的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,根据电荷守恒知c(NH4+)c(H+)c(Cl-)c(OH-),故B正确;C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 说完了。
AD 试题分析:常温下,0.1 mol·L -1 氨水溶液中 =1×10 -8 ,则根据水的离子积常数可知,溶液中氢离子的浓度是1×10 -11 mol/L,所以溶液的pH=3,A错误。B中符合电荷守恒,正确;C中恰好反应生成生成硫酸铵,C正确,符合物料守恒;D中溶液呈碱性,说明氨水的电离程度大于氯化铵水解程希望你能满意。
25℃时,0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH?)=1×10-8,下列叙述正确的是( )A...A.常温下,0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH-)=1×10-8,c(OH-).c(H+)1×10-14,所以c(H+)1×10-11mol/L,故A正确;B.等物质的量的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵,根据电荷守恒知c(NH4+)c(H+)c(Cl-)c(OH-),故B正确;C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 说完了。
AD 试题分析:常温下,0.1 mol·L -1 氨水溶液中 =1×10 -8 ,则根据水的离子积常数可知,溶液中氢离子的浓度是1×10 -11 mol/L,所以溶液的pH=3,A错误。B中符合电荷守恒,正确;C中恰好反应生成生成硫酸铵,C正确,符合物料守恒;D中溶液呈碱性,说明氨水的电离程度大于氯化铵水解程希望你能满意。
14mol/L=10-11 mol/L,则溶液pH=11,故A错误;B.溶液体积未知无法确定溶液酸碱性,则无法确定c(NH4+)、c(Cl-)相对大小,故B错误;C.硫酸铵溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,则V(氨水)>V(H2SO4溶液),故C正确;D.浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等等会说。
L-1,所以溶液的pH=3;氢离子浓度小于酸的浓度,所以该酸是弱酸,该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式为:HA+OH-═A-+H2O.故答案为:3;HA+OH-═A-+H2O. ②pH=11的NaOH溶液中c(OH-)10-3mol?L-1,HA是弱酸,酸的浓度远远大于氢离子浓度,所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体说完了。
常温下,0.1mol/L的氨水pH=11,下列叙述错误的是( )A.向该溶液中加水稀释...
H2O)减小,所以c(OH?)c(NH3?H2O)增大,故A正确;B.溶液遵循电荷守恒,为c(NH4+)c(H+)2c(SO42-)c(OH-),故B正确;C.由物料守恒可知n(NH4+)n(NH3)n(NH3?H2O)2n(Cl-),故C正确;D.溶液呈碱性,则NH3?H2O电离程度大于NH4+的水解程度,应为c(NH4+)>c(..
求什么?不过有题目可以得C(H)/C(oH)=1×10∧-8 可以算出ph=11 值,0.1mol/L的氨水溶液可以算出溶液的质量分数什么的,
...错误的是( )A.常温下,0.1mol?L-1某一元酸溶液中,若c(OH-)/_百度...
L-1,故A正确;B.溶液呈中性,则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,溶液呈电中性,c(NH4+)c(H+)2c(SO4 2- )c(OH- ),所以c(NH4+):c(SO4 2- )2:1,故B正确;C.25℃时,将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合,溶质为NH3?H2O和NH4Cl时,如果铵根离子的水解程度大于一水合说完了。
A、当未加氨水时,盐酸的PH=1,HCl是强电解质完全电离,氢离子的浓度=HCl的浓度,所以盐酸的物质的量浓度=0.1mol/L,故A错误.B、采用极值法分析,当未加氨水时,溶液中没有铵根离子,所以c(Cl - )>c(NH 4 + ),该溶液呈酸性,即氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度c(H + )>c(..
室温下向0.1mol·L-1氨水中逐滴加入盐酸,下列叙... -
【答案解析】正确答案:D A.不正确,反应开始后,溶液中的碱性逐渐减弱,水电离程度加大,后来酸性逐渐增强,电离程度减小,所以实验过程中水的电离程度是先增大后减小B.不正确,当滴加盐酸至溶液pH< 7时,溶液中溶质可能是HCl和NH4Cl、NH3·H2O和NH4Cl 、只有NH4Cl C.不正确,当滴加盐酸至溶液pH到此结束了?。
1mol/L的氨水,c(OH - )、c(NH 4 + )减小,但离子积不变,则c(H + )升高,故A错误;B.等浓度的①②③④中③的c(NH 4 + )最小,②的最大,c(NH 4 + )的关系为②>①>④>③,则c(NH 4 + )相同时,物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③,故B正确;..